由圖可見，氫過電位低的陰極相雜質，如Fe、cu，對腐蝕起促進作用，使金屬腐蝕速度增大。而過電位高的雜志，如Hg，將會使基體金屬腐蝕速度變低。

　　表面狀態對氫過電位也有影響，粗糙表面與光滑表面相比，前者因實際面積大，電流密度小，氫過電位就小，氫去極仃腐蝕也就越嚴重。

　　（4）與陰極面積有關。

　　陰極區面積增加，氫過電位減小，析氫反應加快，導致腐蝕速度增大。從圖2可見，由于碳鋼中碳是以Fe₃C的形式分散存在的，在Fe₃C上的析氫過電位較低，所以碳鋼比工業純鐵腐蝕嚴重。如果含碳量越高，則局部陰極（Fe₃C）的面積就越大，陰極極化率就越小，腐蝕速度就越大。因此，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速度隨含碳量的增加而上升。

　　（5）與溫度有關。

　　溫度升高，氫過電位減小，陽極反應和陰極反應都將加快，從而使腐蝕速度加劇。

　　氧去極化腐蝕

　　在中性和堿性溶液中，氫離子濃度較小，析氫反應電位較低。因此，一般金屬腐蝕過程的陰極反應往往不可能是析氫反應。而溶液中溶解氧的還原反應電位要比氫的電位正1.229V，所以，在這種情況下，往往是吸氧反應，氧分子將作為腐蝕的去極化劑。可見氧去極化腐蝕要比氫去極化腐蝕更為普遍。自然條件（大氣、海水、土壤）下的腐蝕，大多是屬于這一類。

氧向金屬（電極）表面的輸送

　　在腐蝕過程中，溶解氧不斷在金屬表面還原，大氣中的氧就不斷溶入溶液并向金屬表面輸送，其過程較為復雜。如圖4所示
 

　　（1）氧通過空氣/溶液界面溶入溶液中。

　　（2）以對流和擴散方式通過溶液本體的厚度層。

　　（3）以控散方式通過金屬表面溶液的靜止層而達到金屬表面。

　　雖然擴散層厚度不大，一般為10^-2~5×10^-2，但氧只能以擴散這種唯一的方式通過。因此，通常擴散步驟最緩慢，導致此步成為整個陰極過程的控制步驟。

　　氧的還原反應及其陰極極化曲線

　　在酸性溶液中氧的還原反應為

　　0₂+4H⁺+4e→2H₂0

　　在堿性溶液中氧的還原反應為

　　0₂+2H₂0+4e→4OH^-

　　氧的還原反應歷程較為復雜，至今尚待研究。氧氣極化的陰極極化曲線，如圖5所示。
 

　　由于控制因素不同，氧還原過程的總陰極極化曲線分為四個部分：

　　（1）陰極過程由氧的離子化反應速度所控制

　　如果氧的供應充足，且在不大的電流密度下進行時，就屬于此種情況（見圖中E_e，₀PBC）

　　在一定的電流密度范圍內，氧的過電與電流密度的對數成直線關系，并服從塔菲爾公式

　　η0=E_e，₀一E_k=a₀+b₀1gi

　　常數a₀與電極材料與表面狀態有關，常數b₀與電極材料無關。

　　但實際上，當i>1/2i_d時，濃度極化會出現，極化曲線的走向將偏離E_e，₀PBC。

　　陰極過程由氧的離子化反應和氧的擴散過程混合控制

　　當電流為1/2i_d<i>i_d（極限擴散電流密度）時，由于濃度極化的出現，曲線將從P點開始偏離BC線而走向F點。陰極過程的速度將與氧的離子化反應和氧的擴散過程都有關。

　　（3）陰極過程由氧的擴散過程控制

　　因擴散過程的阻滯，隨電流密度增大，極化曲線開始很徒地上升，當i=id時，就形成垂直地走向FSN，電極電位大大地移向負方。此時整個陰極過程的速度完全由氧的擴散過程控制，氧去極化的過電位不再決定定于電極材料和表面狀態，而是完全取決于氧的極限擴散電流密度id，即取決于氧的溶解度及氧在溶液中的擴散條件。

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