整個(gè)曲線分成四個(gè)區(qū)域。

　　（1）AB區(qū)：活性溶解區(qū)。

　　該區(qū)中金屬處于活性溶解狀態(tài)，金屬以低價(jià)離子形式溶解。電流隨電位的升高而增大。

　　（2）BC區(qū)：鈍化過渡區(qū)。

　　當(dāng)電位繼續(xù)升高出點(diǎn)時(shí)，金屬表面發(fā)生突變，開始鈍化，電流急劇下降到D點(diǎn)處的i_維鈍。在金屬表面上可能生成二價(jià)到三價(jià)的過渡氧化物。相應(yīng)B點(diǎn)的電位和電流分別為致鈍電位和致鈍電流密度。

　　（3）CD區(qū)：穩(wěn)定鈍化區(qū)。

　　此時(shí)，金屬以維鈍電流密度i_維鈍的速度溶解，金屬表面上生成了耐蝕性好的高價(jià)氧化膜。這時(shí)i_維鈍基本上與電極電位的變化無關(guān)。

　　（4）DE區(qū)：過鈍化區(qū)。

　　金屬進(jìn)入過鈍化區(qū)，電流再次隨電位升高而增大，這可能是氧化膜進(jìn)一步氧化成更高價(jià)態(tài)的可溶性化合物，膜被破壞加劇，但也可能是新的陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生，如氧的析出，也使電流增大。

　　由圖2可見，腐蝕體系中，只要能使金屬鈍化，并控制在穩(wěn)定鈍化的電位區(qū)間，就可達(dá)到防腐目的。

　　陽(yáng)極鈍化的重要參數(shù)包括i_致鈍（致鈍電流密度小說明實(shí)施鈍化容易），i_致鈍（維鈍電流密度小說明保護(hù)效果好）和E_鈍化~E_過鈍化（（穩(wěn)定鈍態(tài)電位范圍寬維鈍控制容易穩(wěn)定）。

　　這三個(gè)參數(shù)表征金屬?gòu)幕顟B(tài)變成鈍態(tài)的難易程度，“陽(yáng)極保護(hù)”技術(shù)就是鈍性在工程中的一種利用。

鈍化理論

　　關(guān)于鈍化理論，主要有兩種觀點(diǎn)：成相膜論和吸附論。

　　成相膜論

　　該理論認(rèn)為，金屬表面生成了致密的、覆蓋性良好的保護(hù)膜。這種保護(hù)膜作為一個(gè)獨(dú)立相存在，把金屬和溶液機(jī)械地隔離開，導(dǎo)致金屬的溶解速度大大降低。

　　這種觀點(diǎn)最直接的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是，曾在某些鈍化的金屬上觀察到了成相膜的存在，甚至將鈍化膜從基體上剝離了下來，并且測(cè)出了鈍化膜的厚度及其組成。

　　吸附論

　　該理論認(rèn)為，引起金屬鈍化并不一定要形成成相膜，只要在金屬表面或部分表面上生成氧或含氧粒子的吸附層就足夠了。吸附大大提高了陽(yáng)極反應(yīng)的活化能，導(dǎo)致金屬的腐蝕速度顯著降低，這就是金屬發(fā)生鈍化的原因。

　　吸附論者的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在某些金屬表面上根本不需要形成一個(gè)單分子層的氧就可引起極強(qiáng)的鈍化作用。例如，鉑在鹽酸中，當(dāng)其表面只有12%的區(qū)域被吸附的氧所覆蓋時(shí)，其溶解速度竟減低了94%。可以設(shè)想，只要在最活潑的、最先溶解的表面區(qū)域（如金屬晶格的頂角及邊緣等處）上吸附了單分子層，便能有效抑制陽(yáng)極的溶解過程，使金屬鈍化。

　　吸附論者并不否認(rèn)鈍化膜的存在，而是認(rèn)為膜的存在不是鈍化的起因，而是鈍化的結(jié)果。

鈍態(tài)破壞引起的腐蝕

　　金屬處于鈍態(tài)條件下，腐蝕速度雖然很小，但并不是百分之百地停止了腐蝕。鈍化膜的存在只是動(dòng)力學(xué)上受阻導(dǎo)致腐蝕速度降低而已。然而，從熱力學(xué)角度上看，鈍態(tài)下的金屬仍具有很高的不穩(wěn)定性。一旦鈍化膜被破壞，金屬就會(huì)以很高的速度在介質(zhì)中腐蝕。

　　氯離子對(duì)鈍化膜的破環(huán)

　　由于氯離子的活化作用，使它成為金屬腐蝕的促進(jìn)劑。對(duì)鈍態(tài)的破壞和建立也都起著特殊的作用。通常用測(cè)定并分析其陽(yáng)極極化曲線來進(jìn)行研究。

　　（1）“環(huán)狀”陽(yáng)極極化曲線。

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