腐蝕是指（包括金屬和非金屬）在周圍介質（水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等）作用下產生損耗與破壞的過程。循環水處理有一個很重要的任務就是防腐，本文詳細介紹一下循環水處理九大腐蝕機理！

    一、電化學腐蝕

    電化學腐蝕：指金屬表面與離子導電的介質發生電化學反應而產生的破壞。在反應過程中有電流產生，腐蝕金屬表面上存在著陰極和陽極。陽極反應是金屬原子失去電子而成為離子狀態轉移到介質中，稱為陽極氧化過程。陰極反應是介質中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極還原過程。

    這兩個反應是相互獨立而又同時進行的，稱之為一對共軛反應。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕過程中有電流產生。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。

    二、極化和去極化作用

    極化：金屬腐蝕過程中，電流在陽極部位和陰極部位間流動，這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。如果水中不含氧，陽極腐蝕反應的電子在陰極發生以下反應：

    2e+2H+→2H→H2

    生成的原子態氫和氣體覆蓋在陰極表面，循環水處理，冷卻水處理產生了與腐蝕電位相反的電壓，稱為的超電壓，使循環水處理中的電位差起了變化，阻止了電流的流動，也就是停止了腐蝕過程的進行。這種由于反應生成物所引起的電位差變化稱為極化。循環水水處理中在腐蝕過程中起了極化作用，極化作用起了抑制腐蝕過程的作用。

    去極化：當水中有溶解氧存在時，陰極反應按下式進行：

    H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ

    由于氧參加了反應，奪走了覆蓋在陰極表面上的原子態氫和，因而使氣體的極化作用遭到破壞。排除極化的作用稱為去極化，氧在腐蝕過程中起了去極化作用，去極化作用起了助長腐蝕過程的作用。

    三、電偶腐蝕

    電偶腐蝕：很多生產裝置是用不同的金屬或合金制造而成，這些材料是互相接觸的。由于不同金屬電位間存在著差異，在水溶液（電介質）中形成電偶電池，較活潑的電位較負的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高；電位較正的金屬是陰極受到保護，腐蝕速度下降或停止。在系統中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不論在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。

    四、氧濃差腐蝕

    氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時最普遍、危害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質濃度影響陰極反應而產生最位差。最常見的氧濃差電池有兩種類型，一種是在不用深度的水中由于溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度產生的氧濃差電池。

    如水線腐蝕；另一種則是冷卻水系統中最常見，也是危險最大的污垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面形成縫隙區，在這些縫隙區的溶液中，氧要得到補充是非常困難的；而縫隙外的金屬表面上的溶液，氧的供應很充分，因而縫隙外是富氧區一陰極，而縫隙內則是貧氧區一陽極?？p隙區形成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內，或在沉積物下面。

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責任編輯：王元

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