題目1-----什么是電化學(xué)的腐蝕和速度控制過(guò)程？

    題目2-----什么是電化學(xué)腐蝕？

    題目3-----化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕有何區(qū)別？

    題目4----什么是化學(xué)腐蝕？

    題目5-----一般來(lái)說(shuō)有哪些防止金屬腐蝕的方法？

    什么是電化學(xué)腐蝕和速度控制過(guò)程？

    腐蝕電池工作時(shí)，陽(yáng)極過(guò)程、陰極過(guò)程、電子導(dǎo)電過(guò)程和離子導(dǎo)電過(guò)程這4個(gè)基本過(guò)程彼此串聯(lián)，共同構(gòu)成一個(gè)完整的電流回路。因此，腐蝕速度（即腐蝕電流密度）取決于腐蝕電池中阻力最大 、最緩慢的基本過(guò)程，這一過(guò)程就是電化學(xué)腐蝕的速度控制過(guò)程。如果能增大速度控制過(guò)程阻力，就可有效地減小金屬的腐蝕速度。例如，停爐保護(hù)時(shí)經(jīng)常采用的熱爐放水、余熱烘干方法就是通過(guò)增加離子導(dǎo)電過(guò)程的阻力來(lái)控制鍋爐金屬的腐蝕。

    什么是電化學(xué)腐蝕？

    電化學(xué)腐蝕是指金屬表面與電解質(zhì)發(fā)生電化學(xué)作用而引起的破壞。在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，金屬的氧化（陽(yáng)極反應(yīng)）和氧化劑的還原（陰極反應(yīng)）在被腐蝕金屬表面的不同區(qū)域上同時(shí)進(jìn)行，電子可通過(guò)金屬基體從陽(yáng)極區(qū)流向陰極區(qū)，從而產(chǎn)生電流。例如，碳鋼在酸中腐蝕時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)鐵被氧化為Fe2+ ，所釋放的電子通過(guò)鋼的基體由陽(yáng)極（Fe）流至陰極（Fe3C）表面，被H+吸收而產(chǎn)生氫氣，即發(fā)生下列腐蝕反應(yīng)：

    可見(jiàn)，電化學(xué)腐蝕實(shí)際上是一種短路原電池反應(yīng)結(jié)果，這種短路原電池稱(chēng)為腐蝕電池。也由于陰極與陽(yáng)極短路（往往是通過(guò)被金屬的基體），腐蝕電池反應(yīng)所釋放的化學(xué)能不能對(duì)外界作任何有用功。

    電化學(xué)腐蝕的實(shí)例很多，各種濕腐蝕及熔鹽腐蝕皆屬此類(lèi)，熱力設(shè)備的腐蝕絕大部分分屬于電化學(xué)腐蝕。

    化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕有何區(qū)別？

    從化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，無(wú)論化學(xué)腐蝕，還是電化學(xué)腐蝕都屬于氧化一還原反應(yīng)，這是兩類(lèi)腐蝕的共同之處。但是，兩者間的區(qū)別主要是金屬和氧化劑之間的作用機(jī)理不同，具體可歸納列于表：

    化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較

    什么是化學(xué)腐蝕？

    化學(xué)腐蝕是指金屬表面與非電解質(zhì)直接發(fā)生純化學(xué)作用而引起的破壞。在化學(xué)腐蝕過(guò)程中，非電解質(zhì)中的氧化劑在一定條件下直接與金屬表面原子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成腐蝕產(chǎn)物，反應(yīng)中電子的傳遞是在金屬與氧化劑之間直接進(jìn)行的，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生。單純化學(xué)腐蝕的實(shí)例較少，金屬在有機(jī)介質(zhì)中的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，但這種腐蝕往往因介質(zhì)含有少量水分而轉(zhuǎn)變?yōu)殡娀瘜W(xué)腐蝕。

    一般來(lái)說(shuō)有哪些防止金屬腐蝕的方法？

    通常，防止金屬腐蝕應(yīng)從提高材料的耐蝕性、消除產(chǎn)生腐蝕的條件和減小介質(zhì)的侵蝕性等方面來(lái)考慮，主要有合理選材和腐蝕設(shè)計(jì)、表面保護(hù)設(shè)計(jì)、介質(zhì)處理和電化學(xué)保護(hù)技術(shù)。

    1.合理選材與腐蝕設(shè)計(jì)。合理選材主要是根據(jù)材料所要接觸的介質(zhì)的性質(zhì)和條件，材料的耐蝕性能和價(jià)格，選擇在這種介質(zhì)中比較耐蝕、滿(mǎn)足設(shè)計(jì)和經(jīng)濟(jì)性要求的材料。

    防腐蝕設(shè)計(jì)主要是防蝕結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)和防蝕強(qiáng)度設(shè)計(jì)。防蝕結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)的原則包括：結(jié)構(gòu)件的形狀應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單，消除發(fā)生各種局部腐蝕的條件等；防蝕強(qiáng)度設(shè)計(jì)主要是對(duì)全面腐蝕的腐蝕裕量的選擇，以保證金屬結(jié)構(gòu)的壽命要求。

    1. 表面保護(hù)技術(shù)。表面保護(hù)技術(shù)就是利用各種表面覆蓋層（金屬鍍層或非金屬涂層）將金屬與腐蝕介質(zhì)隔離而使金屬得到保護(hù)。

    2. 介質(zhì)處理。介質(zhì)處理的目的是降低介質(zhì)的腐蝕性，促使金屬表面鈍化。通常可采用下列方法①控制介質(zhì)中溶解氧等氧化劑的濃度；②提高介質(zhì)的ph值；③降低氣體介質(zhì)中的濕分；④向介質(zhì)中添加緩蝕劑。

    3. 電化學(xué)保護(hù)。電化學(xué)的保護(hù)可分為陰極保護(hù)和陽(yáng)極保護(hù)兩種方法：①陰極保護(hù)。陰極保護(hù)是將金屬作為陰極，利用陰極電流使金屬電極電位負(fù)移、陽(yáng)極溶解速度減小從而得到保護(hù)。它又可分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)和外加電流陰極保護(hù)。在火力發(fā)電廠(chǎng)，凝汽器水側(cè)管板和管端部等的防護(hù)均可采用陰極保護(hù)。②陽(yáng)極保護(hù)。陽(yáng)極保護(hù)是將金屬作為陽(yáng)極，利用陽(yáng)極電流使金屬電極電位正移，達(dá)到并保持在鈍化區(qū)內(nèi)從而得到保護(hù)。陽(yáng)極保護(hù)只適用于可能發(fā)生鈍化的金屬，如碳鋼濃酸貯槽的陽(yáng)極保護(hù)。