首先腐蝕發生的過程大體由以下四步構成：

1、陽極位點發生金屬氧化；

2、金屬陰極位點上溶液中的氧化劑發生還原反應；

3、陰極與陽極產生電子轉移；

4、溶液中離子擴散。

而在腐蝕過程中，存在明顯短板效應，也就是決定反應速率快慢的由以上4步中最慢的控制。而測試過程中材料的腐蝕電位指的是材料與參比電極之間的混合電位。在腐蝕電位下，陰陽極反應速度一致。如果此時的腐蝕電位越正，則說明樣品為保護電極，為陰極反應。當在外源反應過程中，如果兩者的混合電勢低于腐蝕電位，則會以低電位的陽極反應為主。因此，混合電位越正，材料的腐蝕反應速度低與犧牲電極，越有利于其抗腐蝕。腐蝕電位是一個定性指標，作為對比用。

腐蝕電流可以借助法拉第定律計算出反應物質的量：

Q=nFM

這個公式在之前介紹過，Q與腐蝕電流可以結合起來，反應產生的電量與單位時間內產生的電流總和有關。Q=I*t。

借助法拉第定律我們可以看到，腐蝕電流越低，代表但是時間產生的電量越低，也就是單位時間內反應物質的量越低。因此我們可以直接借助腐蝕電流說材料的抗腐蝕性能或者叫抗腐蝕速度更加優異。